KAT 141 : SUDAHKAH ANDA MENGETAHUI PERKARA BERIKUT:

(Tandakan dgn Ö, jika tidak: baca nota, teks, bincang dgn rakan, tutor atau pensyarah.)

	Keseimbangan Kimia	Ö
1	Istilah: keseimbangan kimia, Ungkapan bagi pemalar keseimbangan, pemalar keseimbangan, Kc (semua spesies dalam unit [ ]), Kp (semua spesies dlm unit tekanan), prinsip Le Chatelier.
2	Ciri-ciri keadaan pada keseimbangan
3	Mengetahui bagaimana utk menulis ungkapan bagi Kc dan Kp bagi persamaan tertentu.
4	Cecair tulen dan pepejal ditinggalkan dpd ungkapan utk Kc
5	Kalau Kc sangat besar, keseimbangan cenderung kpd hasil tbalas
6	Kalau Kc sangat kecil, keseimbangan cenderung kpd bahan tbalas
7	Kira Kc dpd kepekatan pada keseimbangan bagi bahan dan hasil tbalas.
8	Menggunakan prinsip Le Chatelier utk meramalkan kesan menambah/mengurangkan suatu bahan , mengubah tekanan atau suhu bagi suatu tbalas.
	Keseimbangan Asid-bes
9	Istilah: asid dan bes Bronsted-Lowry, pasangan konjugat asid-bes, spesies amfiprotik/amfoterik, pemalar hasildarab ion bagi air, Kw, pH
10	Mengetahui Kw = [H^+][OH^-] = 1.0 x 10^-14 pada 25^0C, pH = - log [H^+], pH + pOH = 14 pada 25^0C
11	Contoh2 bagi asid dan bes kuat & lemah. (monoprotik, monobasic, polifungsi)
12	Mengenali bes konjugat bagi spesies asid.
13	Mengenali asid konjugat bagi spesies bes.
14	Istilah: pemalar penguraian asid (Ka) dan bes (Kb), darjah pengionan, hidrolisis, larutan penimbal, persamaan Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log( [garam]/[asid])
15	Ungkapan bagi Ka, Kb, KaKb = Kw
16	Larutan penimbal : asid lemah + bes konjugat atau bes lemah + asid konjugat
17	Penyediaan larutan penimbal (beberapa cara), pengiraan pH larutan penimbal
18	Pengiraan pH larutan - kepekatan spesies dlm larutan asid dan bes lemah menggunakan Ka dan Kb
19	Pengiraan pH larutan - kepekatan spesies dlm larutan garam (ion mengalami hidrolisis) menggunakan Ka dan Kb
20	Kesan ion sesama ke atas penguraian asid
21	Pengiraan pH larutan penimbal dpd kepekatan dan isipadu bahan yang digunakan.
	Pengiraan pH larutan penimbal setelah ditambah asid sedikit bes kuat (dapat menunjukkan ketahanan kpd perubahan pH)
22	Ungkapan bagi Ka1,…….., Kan dan Kb1,……, Kbn bagi asid dan bes polifungsi (penguraian langkah demi langkah)
23	Pengiraan a0, ….., an bagi asid poliprotik pada pH tertentu (a - nilai pecahan bagi spesies tertentu)
24	Pengiraan titik pada keluk pentitratan asid (mono dan poliprotik) dengan bes kuat.
25	Pengiraan titik pada keluk pentitratan bes (mono dan polifungsi) dengan asid kuat.
26	Pengiraan pH pelbagai larutan asid poliprotik dan bes polifungsi (cth Na2CO3).
27	Pengiraan titik pada keluk pentitratan larutan campuran asid (kuat dan lemah) dengan bes kuat.
28	Perubahan pH pada takat kesetaraan bergantung kpd kesempurnaan tbalas pada takat kesetaraan (pengaruh kepekatan dan nilai K)
29	Zat penunjuk - julat pH bagi perubahan warna, pemilihan , cara kerja,
	Keseimbangan Redoks
1	Istilah: sel elektrokimia, sel galvanik, sel elektrolitik, sel setengah, titian garam, anod, katod, tbalas sel, keupayaan penurunan elektrod piawai (E^0), persamaan Nernst (bagi tbalas setengah dan tbalas keseluruhan); keupayaan formal
2	Persamaan: E^0sel = E^0katod - E^0anod ; DG = - nFE^0sel ; E^0sel = (0.0592 /n) log K
3	Lakaran sel galvani - komponen2, aliran elektron dan ion.
4	Dapatkan tbalas sel dpd tatatanda sel dan disebaliknya.
5	Menentukan kekuatan relative agen penurunan dan pengoksidaan (dpd nilai E^0)
6	Menentukan samada tbalas spontan atau tidak dpd keupayaan sel (di bawah keadaan piawai)
7	Mengira emf bagi sel elektrokimia (Esel)
8	Pengiraan keupayaan sel (Esel) di bawah keadaan tidak piawai (dpd nilai E^0 dan kepekatan bahan dan hasil tbalas redoks)
9	Pengiraan pemalar keseimbangan, K bagi tbalas redoks dpd E^0; ungkapan bagi K dpd persamaan tbalas redoks
10	Pengiraan keupayaan bagi pentitratan redoks - titik sebelum takat kesetaraan, pada takat kesetaraan (ungkapan bagi keupayaan pada takat kesetaraan bagi pentitratan yang melibatkan H^+), titik selepas takat kesetaraan.
11	Kesan K pada keseimbangan ke atas perubahan E pada takat kesetaraan
12	Zat penunjuk - cara kerja, contoh
13	Pengiraan yg melibatkan pentitratan redoks dlm penentuan kepekatan - kegunaan pentitratan redoks
	Analisis Gravimetri
1	Pengiraan: hubungan di antara jisim analit X dengan jisim mendakan yang terbentuk dgn menggunakan faktor gravimetri ( gunakan hubungan mol di antara X dgn mendakan)
2	Sifat mendakan dan agen pemendakan
3	Faktor yang mempengaruhi saiz zarah mendakan; ketepuan lampau.
4	Mekanisme pembentukan mendakan – penukleusan dan pertumbuhan zarah.
5	Mendakan berkoloid – proses penggumpalan, peptisasi; cth mendakan AgCl
6	Mendakan berhablur (cth BaSO4): proses penuaan
7	Kopemendakan
8	Pemendakan dpd larutan homogen
9	Pengeringan dan pencucuhan mendakan.
10	Contoh pengiraan yg melibatkan kegunaan analisis gravimetric.
	Statistik
1	Mengetahui takrifan sebutan min, purata, sisihan piawai, varians, kejituan (accuracy), kepresisan (precision), ralat mutlak, ralat relatif, ralat rawak, ralat sistematik, had keyakinan, sela (interval) keyakinan, aras (level) keyakinan, sisihan piawai terkumpul (pooled), perambatan (propagation) ralat
2	Jenis ralat dalam data eksperimen – ralat rawak dan sistematik
3	Sumber ralat sistematik
4	Sumber ralat rawak
5	Angka bererti, pembulatan data
6	Menentukan sela keyakinan jika s diketahui, tidak diketahui
7	Membandingkan min eksperimen dgn nilai yg diketahui, perbandingan 2 min
8	Membandingkan kepresisan – ujian F. Ujian Q
	Pentitratan Pemendakan
1	Persamaan bagi keseimbangan di antara garam kurang terlarutkan dengan ion-ion.
2	Ungakapan bagi pemalar keseimbangan 1 iaitu Ksp
3	Keterlarutan garam - jumlah garam yang larut dan terurai kpd ion.
4	Keterlarutan molar, S - unit molar (mol L^-1)
5	Tukarkan S M kepada unit lain - mg L^-1 / mg bagi setiap 500 mL dan sebagainya.
6	Kira S (molar) dpd Ksp
7	Kira Ksp dpd S (molar)
8	S lebih tinggi - lebih banyak garam yang larut dan terurai kpd ion.
9	Garam yang larut dlm larutan akueus akan terurai kpd ion-ionnya
10	Garam-garam yang larut dlm larutan akueus
11	Kesan ion sepunya ke atas S : kira S, kepekatan ion dengan kehadiran ion sepunya
12	Kesan pH ke atas S bagi garam tertentu (cth Ag2CO3)
13	Kesan kehadiran agen pengkompleksan ke atas S (cth S bagi AgCl dalam larutan yang mempunyai kepekatan NH3 bebas tertentu.
14	Kira pCl atau pAg bagi titik pada keluk pentitratan Cl^-1 dgn larutan Ag^+ ( sebelum, pada dan selepas takat kesetaraan)
15	Jenis pentitratan pemendakan - Mohr, Volhard, kaedah Fajan - jenis zat penunjuk yang digunakan, cara kerja zat penunjuk tersebut, kegunaan pentitratan
16	Pengiraan melibatkan kegunaan pentitratan pemendakan untuk menentukan anion/kation yang membentuk mendakan.
17	Syarat bagi mulanya terbentuknya mendakan (Hasildarab ion melebihi Ksp)
	Pentitratan Kompleksometri
1	Takrifan ligan, kelat, ligan unidentat, bidentat, tridentat, tetradentat, multidentat
2	Contoh pelbagai ligan
3	Persamaan bagi pembentukan kompleks
4	Ungkapan bagi pemalar pembentukan kompleks, Kf
5	Bagi ligan unidentat: pemalar pembentukan langkah demi langkah, Kf1, Kf2,….Kfn
6	Menulis pemalar pembentukan keseluruhan, b
7	EDTA - titran yang biasa digunakan - ligan multidentat, 6 kumpulan penderma elektron, membentuk kompleks 1:1 dgn kebanyakan ion logam.
8	Sifat EDTA - asid tetraprotik (K1, K2, K3, K4), kira a0, a1, a2, a3, a4 bagi EDTA (H4Y).Ketahui bahawa a4 adalah pecahan bagi Y^4-, a4tinggi pada pH tinggi -10,11)
9	Medium pentitratan dgn EDTA (sedikit berasid, neutral, biasanya pada pH tinggi)
10	Pemalar pembentukan bersyarat, Kf' (bergantung kpd pH, pH menentukan nilai a4)
11	Sistem ion logam dgn ligan monodentat spti NH3 (wujud ion bebas dan pelbagai kompleks di antara ion logam dan ligan) - pengiraan aM, dan a bagi kompleks lain (ML, ML2, ML 3, ……MLn ) nilai aM bergantung kpd kepekatan NH 3 bebas, [NH3].
12	Kira pM bagi titik pada keluk pentitratan logam M dgn larutan EDTA ( sebelum, pada dan selepas takat kesetaraan) pada pH tertentu.
13	Pemalar pembentukan bersyarat, Kf" (bergantung kpd pH, kepekatan NH3 bebas jika digunakan larutan NH3/NH4^+ sebagai penimbal)
14	Pengiraan melibatkan pentitratan EDTA bagi penentuan logam
15	Zat penunjuk bagi pentitratan kompleksometri, cara kerja zat penunjuk